Hidruros Metalicos

HIDRURO DE SODIO (NaH) 
El hidruro de sodio es un compuesto químico que tiene por fórmula NaH. Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas. El NaH es representativo de los hidruros salinos compuesto de iones Na+ (catión) e H− (anión), a diferencia de otros hidruros de mayor peso molecular como el borano, metano, amoniaco y el agua. Es un material ionizable, insoluble en solventes orgánicos, pero soluble en sodio fundido. Por su insolubilidad, todas las reacciones del NaH tienen lugar en la superficie del sólido. 

HIDRURO DE LITIO 
El hidruro de litio (LiH) es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo. Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura. 
El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso. 
LiH + H2O → LiOH + H2 

Hidruro de calcio CaH2 

Hidruro de calcio es compuesto del producto químico con el fórmula CaH2. Este polvo gris (el blanco si es puro, que es raro) reacciona vigoroso con la liberación del agua hidrógeno gas. CaH2 se utiliza así como elemento deshidratador, es decir. a desecante. 
CaH2 es un hidruro salino, significando que su estructura está sal-como. Los metales y los metales todos del álcali de la tierra alcalina forman los hidruros salinos. Un ejemplo bien conocido es hidruro del sodio, que se cristaliza en el adorno del NaCl. Estas especies son insolubles en todos los solventes con los cuales no reaccionen porque han extendido las estructuras. CaH2 se cristaliza en el PbCl2 adorno. 
Uso como desecante 
La reacción de CaH2 con agua puede ser representado como sigue: 
CaH2 + 2 H2→ CA (OH) de O2 + 2 H2 
Los dos productos de la hidrólisis, H2, un gas, y CA (OH)2, un sólido, es separado fácilmente del solvente por la destilación, la filtración, o la decantación. 
Pues el hidruro de calcio es un desecante relativamente suave, es caja fuerte comparada con agentes más reactivos por ejemplo sodio metal o aleación sodium-potassium. El hidruro de calcio es ampliamente utilizado como a desecante para básico solventes por ejemplo aminas y pyridine.[2] Es solventes pre-secos también usados antes del uso de un desecante más reactivo.